Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal reaksiyonların elektrik enerjisi ile etkileşimini inceleyen bilim dalıdır. Elektrokimya, elektrokimyasal hücreler, elektroliz ve korozyon gibi konuları kapsar.
Elektrokimyasal Hücreler
Elektrokimyasal hücreler, kimyasal reaksiyonların elektrik enerjisi ürettiği veya elektrik enerjisi kullanılarak kimyasal reaksiyonların gerçekleştirildiği sistemlerdir. Elektrokimyasal hücreler, iki elektrot ve elektrolit çözeltisinden oluşur. Elektrotlar, elektronların akabileceği iletken malzemelerdir. Elektrolit çözeltisi, iyonların hareket edebileceği bir sıvıdır.
Elektrokimyasal hücrelerde, anot ve katot olmak üzere iki elektrot bulunur. Anot, elektronların hücreden ayrıldığı elektrottur. Katot, elektronların hücreye girdiği elektrottur. Elektrolit çözeltisi, anot ve katot arasında bulunur. Elektrolit çözeltisi, iyonların hareket edebileceği bir sıvıdır.
Elektrokimyasal hücrelerde, kimyasal reaksiyonlar sırasında elektronlar anottan katoda doğru hareket eder. Bu elektron akışı, elektrik akımı oluşturur. Elektrik akımı, hücrenin dış devresinden geçerek çeşitli cihazları çalıştırabilir.
Elektrokimyasal hücreler, ikiye ayrılır:
- Galvanik Hücreler: Galvanik hücreler, kimyasal reaksiyonların elektrik enerjisi ürettiği hücrelerdir. Galvanik hücrelerde, anot ve katot arasındaki kimyasal reaksiyon sırasında elektronlar anottan katoda doğru hareket eder. Bu elektron akışı, elektrik akımı oluşturur. Elektrik akımı, hücrenin dış devresinden geçerek çeşitli cihazları çalıştırabilir.
- Elektrolitik Hücreler: Elektrolitik hücreler, elektrik enerjisi kullanılarak kimyasal reaksiyonların gerçekleştirildiği hücrelerdir. Elektrolitik hücrelerde, anot ve katot arasındaki kimyasal reaksiyon sırasında elektronlar katottan anoda doğru hareket eder. Bu elektron akışı, elektrik akımı oluşturur. Elektrik akımı, hücrenin dış devresinden geçerek çeşitli cihazları çalıştırabilir.
Elektroliz
Elektroliz, elektrik enerjisi kullanılarak kimyasal reaksiyonların gerçekleştirildiği bir işlemdir. Elektroliz işleminde, anot ve katot olmak üzere iki elektrot kullanılır. Elektrotlar, elektronların akabileceği iletken malzemelerdir. Elektrolit çözeltisi, anot ve katot arasında bulunur. Elektrolit çözeltisi, iyonların hareket edebileceği bir sıvıdır.
Elektroliz işleminde, elektrik akımı hücrenin dış devresinden geçirilir. Elektrik akımı, anot ve katot arasındaki elektrolit çözeltisinden geçerken iyonları hareket ettirir. Pozitif iyonlar anoda, negatif iyonlar ise katoda doğru hareket eder. Pozitif iyonlar anotta elektronlarını kaybederek nötr atomlara dönüşür. Negatif iyonlar ise katotta elektron kazanarak nötr atomlara dönüşür.
Elektroliz işlemi, çeşitli amaçlarla kullanılır. Elektroliz işlemi kullanılarak, metallerin rafine edilmesi, elektrokaplama yapılması ve kimyasal maddelerin üretilmesi gibi işlemler gerçekleştirilir.
Korozyon
Korozyon, metallerin ve diğer malzemelerin çevre ile etkileşimi sonucu bozulmasıdır. Korozyon, metallerin ve diğer malzemelerin yüzeyinde oluşan oksit tabakası nedeniyle oluşur. Oksit tabakası, metalin veya diğer malzemenin yüzeyini korur. Ancak, oksit tabakası zarar gördüğünde, metal veya diğer malzeme korozyona uğrar.
Korozyon, çeşitli faktörlere bağlı olarak oluşur. Bu faktörler arasında, metalin veya diğer malzemenin türü, çevrenin sıcaklığı ve nemi, çevredeki gazların türü ve konsantrasyonu yer alır.
Korozyon, çeşitli önlemler alınarak önlenebilir. Bu önlemler arasında, metalin veya diğer malzemenin yüzeyinin kaplanması, metalin veya diğer malzemenin korozyona dayanıklı malzemelerle değiştirilmesi ve çevrenin sıcaklığı ve neminin kontrol edilmesi yer alır.
Faydalı Siteler ve Dosyalar